Em qual alternativa aparece uma combinação improvável entre átomos dos elementos citados acima

01 - (ITA SP/1998) Assinale a opção que contém a ORDEM CRESCENTE CORRETA do valor das seguintes grandezas: I. Comprimento de onda do extremo violeta do arco-íris. II. Comprimento de onda do extremo vermelho do arco-íris. II. Comprimento da cadeia de carbonos na molécula de acetona no estado gasoso. IV. Comprimento da ligação química entre o hidrogênio e o oxigênio dentro de uma molécula de água. a) I < II < III < IV b) II < III < I < IV c) II < I < III < IV d) IV < I < II < III e) IV < III < I < II Gab: E RESOLUÇÃO I- violeta( (= 4,0 . 10-7m II - Vermelho( (= 7,0 . 10-7m III- CH3 – CO – CH3 ( 2 . 1,54 Angstron ( 3,08 . 10-8m IV- H - O ( 96 pm ( 96 . 10-12m logo, a ordem crescente é: IV < III < I < II - Colocando todas as medidas em Angstron, teremos: I = 4000 angstron II = 7000 angstron III = 3 angstron IV = 0,96 angstron 02 - (Ufma MA/2000/1ªFase) Considere os dados abaixo Elemento No Atômico A 6 D 9 E 10 J 11 M 20 Assinale a opção que contém a combinação não provável entre os elementos a) AD4 b) JD c) D2 d) E2 e) MD2 GAB:D 03 - (Umg MG/2001) O carbono tem uma química muito mais extensa que a dos demais elementos da tabela periódica, exceto o hidrogênio. a) Comparado aos outros elementos do segundo período da tabela periódica, o carbono é aquele cujos átomos têm a capacidade de fazer o maior número de ligações simples. INDIQUE quantas ligações covalentes simples com átomos de hidrogênio podem ser formadas, em moléculas neutras, por um átomo de cada um destes quatro elementos: carbono, nitrogênio, oxigênio e flúor. b) JUSTIFIQUE a sua resposta ao item 1 desta questão, no caso dos átomos de carbono e nitrogênio, em termos da configuração eletrônica de valência desses átomos. c) Há numerosíssimos polímeros orgânicos com estruturas que apresentam ligações C–C em cadeia. Por outro lado, o silício, o vizinho mais próximo do carbono, na mesma coluna da tabela periódica, não forma polímeros importantes baseados numa estrutura com ligações Si–Si. De fato, as siliconas são polímeros baseados na repetição de ligações Si–O. Neste quadro, comparam-se os valores das energias de ligação simples envolvendo átomos de silício e oxigênio. Ligação Energia Si – Si 226kj/mol Si – O 466 kj/mol Usando as informações desse quadro, EXPLIQUE a razão de os polímeros do silício apresentarem cadeias de ligações simples Si–O , e não Si–Si . Gab: a) Átomo C N O F Número de ligações 4 3 2 1 b) O carbono apresenta quatro elétrons de valência que estarão desemparelhados na formação das ligações com hidrogênio. O átomo de nitrogênio apresenta 5 elétrons de valência, sendo 3 elétrons desemparelhados. Ambos os átomos obedecem à regra do octeto. c) A energia de ligação Si-O é maior que a energia de ligação Si-Si. Portanto, as ligações simples Si-O são mais difíceis de serem rompidas 04 - (Ufg GO/1998/1ªFase) A reação entre hidrogênio e oxigênio, para produzir água, pode ser representada por: Sobre essa reação, é correto afirmar-se que: 01. é possível distinguir o elétron do oxigênio do elétron do hidrogênio na ligação O – H; 02. o elétron do hidrogênio é mais leve que o elétron do oxigênio; 04. átomos de oxigênio podem apresentar o mesmo número de elétrons, mas números atômicos diferentes; 08. a molécula de O2 possui o mesmo número de ligações que a molécula de H2; 16. representa uma equação de óxido redução. Gab: FFFFV 05 - (Fuvest SP/2006/1ªFase) Os desenhos são representações de moléculas em que se procura manter proporções corretas entre raios atômicos e distâncias internucleares. Os desenhos podem representar, respectivamente, moléculas de: a) oxigênio, água e metano. b) cloreto de hidrogênio, amônia e água. c) monóxido de carbono, dióxido de carbono e ozônio. d) cloreto de hidrogênio, dióxido de carbono e amônia. e) monóxido de carbono, oxigênio e ozônio. Gab: D 06 - (Unicamp SP/1993) Observa-se as seguintes fórmulas eletrônicas (fórmulas de Lewis): H .. .. .. .. H : C : H / H : N : H / : O : H / : F : H .. .. .. .. H H H Consulte a Classificação Periódica dos Elementos e escreva as fórmulas eletrônicas das moléculas formadas pelos seguintes elementos: a) fósforo e hidrogênio b) enxofre e hidrogênio c) flúor e carbono Gab: a) PN3 b) H2S c) CF4 07 - (Ufg GO/1995/2ªFase) O número quântico l está relacionado com a forma dos orbitais. Quando n = 2, o número quântico l pode assumir os valores 0 e 1. Pergunta-se: a) qual a forma dos orbitais para l = 0 e l = 1? Desenhe-os. b) que tipo(s) de ligação(ões) química(s) esses orbitais podem realizar? Represente-a(s) com desenhos. Gab: a) l = 0 forma esférica l = 1 forma helicoidal b) podem formar ligações sigma e pi: as ligações frontais serão do tipo sigma enquanto que as ligações paralelas serão do tipo pi 08 - (Ufg GO/1995/1ªFase) No mês de agosto deste ano a Química perdia Linus Pauling, um dos mais brilhantes químicos deste século, laureado com o Prêmio Nobel devido a seus estudos sobre a Natureza das Ligações Químicas. Sobre Pauling e sobre ligações químicas, é correto afirmar: 01. ligação covalente é aquela que ocorre devido à atração interatômica proveniente do compartilhamento de elétrons entre átomos; 02. propôs um diagrama para distribuir os elétrons nos subníveis, em ordem crescente de energia; 04. ligações químicas, em moléculas diatômicas homonucleares, são apolares; 08. ligações iônicas ocorre a transferência de um ou mais elétrons de um átomo para outro; 16. ligações químicas do tipo  podem ocorrer entre orbitais p de um átomo e s de outro átomo; 32. o comprimento das ligações independe do raio atômico dos átomos ligados. Gan: VVVVVF 09 - (Integrado RJ/1996) Das espécies químicas abaixo, indique aquela que NÃO obedece à regra do octeto. a) MgBr2 b) AlCl3 c) CO2 d) NaCl e) SO2 Gab: B 10 - (Uepb PB/2005) Analise as afirmativas abaixo: I. O íon hidroxônio é o resultado da união de um íon H+ com uma molécula H2O. II. No íon amônio, a carga positiva não se localiza em nenhum átomo específico. III. Nos íons citados acima, há um próton a mais em relação ao número de elétrons. Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s): a) I, II e III. b) I c) II d) III e) I e II Gab: A 11 - (ITA SP/2000) A opção que contém a seqüência CORRETA de comparação do comprimento de ligação química entre os átomos de carbono e oxigênio nas espécies CO, CO2, HCOOH e CH3OH, todas no estado gasoso, é a) CO> CO2 > CH3OH> HCOOH. b) CH3OH> CO2> CO> HCOOH . c) HCOOH > CO > CO2 > CH3OH. d) CO2 > HCOOH > CH3OH > CO. e) CH3OH > HCOOH > CO2 > CO. Gab: E RESOLUÇÃO Obs.: Ligações em que ocorrem ressonância são menores que as ligações sigma simples, logo temos: Como no CO2 ocorre uma hibridização do tipo sp para o carbono, a ligação se torna menor pois há uma maior participação de orbitais s (50%) que são esféricos e pequenos quando comparados ao orbital do tipo p (haltere), logo as ligações no CO2 são menores que as do C–O no ácido metanóico. Finalmente as ligações do CO que apresentam ligações sigma, pi e ligações dativa o que torna a distância dos núcleos ainda menores. Logo a ordem decrescente é: I > II > III > IV. 12 - (ITA SP/1999) Das substâncias abaixo relacionadas, qual delas, no estado sólido, NÃO apresenta ligações químicas intramoleculares

As ligações covalentes são muito importantes para resolver várias questões em Vestibulares. Por isso, teste os seus conhecimentos sobre elas aqui.

Questão 1

Abaixo temos as fórmulas de Lewis para átomos de cinco elementos químicos.

Fórmulas eletrônicas de Lewis para alguns elementos

Podemos afirmar que a única estrutura que não se forma é:

a) HCl

b) Cl2

c) H2O

d) NH3

e) HC4

Questão 2

O elemento “A” possui número atômico igual a 6, enquanto o elemento “B” possui número atômico igual a 8. A molécula que representa corretamente o composto formado por esses dois elementos é:

a) AB

b) BA

c) A2B

d) AB2

e) B2A

Questão 3

(UFU-MG) O fosgênio (COCl2), um gás, é preparado industrialmente por meio da reação entre o monóxido de carbono e o cloro. A fórmula estrutural da molécula do fosgênio apresenta:

a) uma ligação dupla e duas ligações simples.

b) uma ligação dupla e três ligações simples.

c) duas ligações duplas e duas ligações simples.

d) uma ligação tripla e duas ligações simples.

e) duas ligações duplas e uma ligação simples.

Questão 4

(Unifor-CE) À molécula de água, H2O, pode-se adicionar o próton H+, produzindo o íon hidrônio H3O+.

Formação do íon hidrônio

No hidrônio, quantos pares de elétrons pertencem, no total, tanto ao hidrogênio quanto ao oxigênio?

a) 1.

b) 2.

c) 3.

d) 4.

e) 6.

Resposta - Questão 1

Alternativa “e”.

A ligação entre os átomos de hidrogênio e carbono formam a seguinte fórmula molecular: CH4. O hidrogênio possui um elétron e precisa receber mais um para ficar estável, por isso cada um de seus átomos só realiza uma ligação covalente. Já o carbono possui quatro elétrons e precisa de mais quatro para ficar estável, fazendo quatro ligações. Assim, é necessário que quatro átomos de hidrogênio se liguem a um de carbono para que todos fiquem estáveis:

Fórmulas eletrônica e estrutural do metano

Resposta - Questão 2

Alternativa “d”.

Por meio da distribuição eletrônica de cada elemento, descobrimos a que família pertencem, quantos elétrons eles possuem na sua camada de valência e, consequentemente, quantas ligações covalentes cada um realiza:

6A: 2 – 4
8B: 2 – 6

Assim, o elemento A é da família 14, possuindo 4 elétrons na camada de valência e precisando receber mais 4 elétrons para ficar estável. O elemento B da família 16 possui 6 elétrons na camada de valência e precisa realizar duas ligações para ficar estável. Assim, temos:

Representação da fórmula eletrônica de Lewis de uma molécula genérica

Portanto, a fórmula molecular nesse caso é: AB2. Visto que o A é o átomo central ele vem primeiro.

Se olharmos na Tabela Periódica, veremos que o elemento A é o carbono e o elemento B é o oxigênio. Então, a fórmula é: CO2.

Resposta - Questão 3

Alternativa “a”.

Como se pode ver na sua fórmula abaixo, o fosfagênio apresenta uma ligação dupla e duas ligações simples:

Cl | C //

O Cl

Resposta - Questão 4

Alternativa ‘c’.

Cada traço representa uma ligação simples, ou seja, um par de elétrons compartilhado. Visto que são três ligações simples entre os hidrogênios e o oxigênio, temos que são três pares de elétrons que pertencem aos dois.

Ligação Covalente

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