Utensílios de uso cotidiano e ferramentas que contêm ferro em sua liga metálica tendem a sofrer

19/09/2021 Estácio: Alunos https://simulado.estacio.br/alunos/ 1/3 Teste de Conhecimento avalie sua aprendizagem (Uel) Em qual das seguintes espécies químicas há elemento metálico com número de oxidação +6? Considerando as reações de óxido-redução abaixo, qual não está corretamente balanceada? Utensílios de uso cotidiano e ferramentas que contêm ferro em sua liga metálica tendem a sofrer processo corrosivo e enferrujar. A corrosão é um processo eletroquímico e, no caso do ferro, ocorre a precipitação do óxido de ferro(III) hidratado, substância marrom pouco solúvel, conhecida como ferrugem. Esse processo corrosivo é, de maneira geral, representado pela equação química:  4Fe(s)  +  3O2 (g)  +  2H2O(l)  ⇌  2 Fe2O3.H2O (s) FUNDAMENTOS DA QUÍMICA ANALÍTICA FARMACÊUTICA Lupa   Calc.         SDE4522_A10_202004275526_V1 Aluno: CAROLINA RAMOS BRAZ CORDEIRO Matr.: 202004275526 Disc.: FUND. QUI. ANAL. FAR  2021.2 - F (G) / EX Prezado (a) Aluno(a), Você fará agora seu TESTE DE CONHECIMENTO! Lembre-se que este exercício é opcional, mas não valerá ponto para sua avaliação. O mesmo será composto de questões de múltipla escolha. Após responde cada questão, você terá acesso ao gabarito comentado e/ou à explicação da mesma. Aproveite para se familiarizar com este modelo de questões que será usado na sua AV e AVS.   1.  NH4 +  AℓO2 -    MnO2   Cr2O7  2-   SO4 2-     2. 3 I2 + 4 Cr2O7 2- + 20 H+ → 6 IO3 - + 8 Cr3 + + 10 H2O. 6 Fe2+ + ClO3 - + 6 H+ → 6 Fe3+ + Cl - + 3 H2O. 2 CoCl2 + 4 OH - + OCl- + H2O → 2 Co(OH)3 + 5 Cl - 5 H2O + 3 SO3 2- + 2 CrO4 2- → 3 SO4 2- + 2 Cr(OH)3 + 4 OH -. 2 MnO4 - + 3 H2O2 → 2 MnO2 + 3 O2 + 2 H2O + 2 OH -.   3. javascript:voltar(); javascript:voltar(); javascript:diminui(); javascript:aumenta(); javascript:calculadora_on(); 19/09/2021 Estácio: Alunos https://simulado.estacio.br/alunos/ 2/3 Uma forma de impedir o processo corrosivo nesses utensílios é (Uel) Assinale a alternativa, cujo óxido encontrado na natureza tem metal com número de oxidação +4. Considere os seguintes potenciais de redução, a 25,0 °C: Cu2+(aq) + 2 e−⇋ Cu (s)   Eo = +0,337 V Ag+(aq) + e− ⇋ Ag (s)     Eo = +0,799 V Quando um fio de cobre (Cu) é imerso numa solução aquosa de nitrato de prata (AgNO3), ocorre uma reação de óxido redução devido a (Fei) Na reação de redox: H2S + 4Br2 + 4H2O ⇄ H2SO4 + 8HBr Quanto ao agente oxidante e ao agente redutor, respectivamente, assinale a alternativa correta:   esterilizar frequentemente os utensílios, impedindo a proliferação de bactérias. guardar os utensílios em embalagens, isolando-os do contato com outros objetos. evitar o contato do utensílio com o calor, isolando-o termicamente. renovar sua superfície, polindo-a semanalmente. impermeabilizar a superfície, isolando-a de seu contato com o ar úmido.   4.  FeO   SnO2  Fe3O4    Fe2O3   Aℓ2O3     5. formação de um precipitado azul de nitrato de cobre(II). deposição de prata metálica sobre o fio de cobre. deposição de sal de prata na superfície do fio de cobre. redução dos íons cobre na solução. oxidação dos íons prata na solução.   6. Br2 (recebe elétrons) e H2S (perde elétrons)   H2S (perde elétrons) e Br2 (recebe elétrons)   Br2 (perde elétrons) e H2S (recebe elétrons)   H2O (recebe elétrons) e H2S (perde elétrons)   H2S (perde elétrons) e H2O (recebe elétrons) 19/09/2021 Estácio: Alunos https://simulado.estacio.br/alunos/ 3/3     Não Respondida      Não Gravada     Gravada Exercício inciado em 19/09/2021 17:46:37. javascript:abre_colabore('37264','267071236','4822553576');

1           Questão (Uel) Em qual das seguintes espécies químicas há elemento metálico com número de oxidação +6?  NH4+  MnO2   SO42-     Cr2O7 2-    AℓO2-   Respondido em 23/09/2021 12:11:23   2           Questão Considerando as reações de óxido-redução abaixo, qual não está corretamente balanceada?   3 I2 + 4 Cr2O72- + 20 H+ → 6 IO3- + 8 Cr3+ + 10 H2O. 2 CoCl2 + 4 OH- + OCl- + H2O → 2 Co(OH)3 + 5 Cl- 5 H2O + 3 SO3 2- + 2 CrO42- → 3 SO42- + 2 Cr(OH)3 + 4 OH-. 2 MnO4- + 3 H2O2 → 2 MnO2 + 3 O2 + 2 H2O + 2 OH-. 6 Fe2+ + ClO3- + 6 H+ → 6 Fe3+ + Cl - + 3 H2O. Respondido em 23/09/2021 12:11:27   3           Questão Utensílios de uso cotidiano e ferramentas que contêm ferro em sua liga metálica tendem a sofrer processo corrosivo e enferrujar. A corrosão é um processo eletroquímico e, no caso do ferro, ocorre a precipitação do óxido de ferro(III) hidratado, substância marrom pouco solúvel, conhecida como ferrugem. Esse processo corrosivo é, de maneira geral, representado pela equação química:  4Fe(s)  +  3O2 (g)  +  2H2O(l)  ⇌  2 Fe2O3.H2O (s) Uma forma de impedir o processo corrosivo nesses utensílios é esterilizar frequentemente os utensílios, impedindo a proliferação de bactérias.   impermeabilizar a superfície, isolando-a de seu contato com o ar úmido. evitar o contato do utensílio com o calor, isolando-o termicamente. guardar os utensílios em embalagens, isolando-os do contato com outros objetos. renovar sua superfície, polindo-a semanalmente. Respondido em 23/09/2021 12:11:30   4           Questão (Uel) Assinale a alternativa, cujo óxido encontrado na natureza tem metal com número de oxidação +4. Aℓ2O3     SnO2  Fe3O4    FeO    Fe2O3   Respondido em 23/09/2021 12:11:34   5           Questão Considere os seguintes potenciais de redução, a 25,0 °C: Cu2+(aq) + 2 e−⇋ Cu (s)   Eo = +0,337 V Ag+(aq) + e− ⇋ Ag (s)     Eo = +0,799 V Quando um fio de cobre (Cu) é imerso numa solução aquosa de nitrato de prata (AgNO3), ocorre uma reação de óxido redução devido a redução dos íons cobre na solução.   deposição de prata metálica sobre o fio de cobre. oxidação dos íons prata na solução. formação de um precipitado azul de nitrato de cobre(II). deposição de sal de prata na superfície do fio de cobre. Respondido em 23/09/2021 12:11:45   6           Questão (Fei) Na reação de redox: H2S + 4Br2 + 4H2O ⇄ H2SO4 + 8HBr Quanto ao agente oxidante e ao agente redutor, respectivamente, assinale a alternativa correta:   H2S (perde elétrons) e H2O (recebe elétrons) Br2 (perde elétrons) e H2S (recebe elétrons)   H2O (recebe elétrons) e H2S (perde elétrons)   Br2 (recebe elétrons) e H2S (perde elétrons)     H2S (perde elétrons) e Br2 (recebe elétrons)