Tabela periódica íons é distribuição eletrônica exercícios

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A distribuição eletrônica dos elementos químicos, bem como o dos seus isótopos e seus íons é fundamental para entendermos as características desses compostos, pois muitas de suas propriedades estão diretamente relacionadas às suas distribuições eletrônicas.

Fazer uma distribuição eletrônica é definir toda a configuração da eletrosfera em estudo, determinando sua quantidade de níveis, subníveis e quantidade de elétrons em cada um desses níveis e subníveis.

1. A distribuição eletrônica

A distribuição eletrônica de uma determinada espécie química é realizada através do diagrama conhecido como “Diagrama de Linus Pauling”, que determina a ordem dos subníveis de energia em sequência crescente de energia.

Tabela periódica íons é distribuição eletrônica exercícios

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Figura 1: Ordem crescente de energia dos subníveis: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p

Como podemos ver no diagrama e na sequência acima, existem quatro subníveis de energia, conhecidos como s, p, d, e f, (macete: Sem Pão Da Fome) cada um desses subníveis comporta no máximo 2, 6, 10 e 14 elétrons, respectivamente. Isso significa, por exemplo, quem o subnível p pode conter de 1 a 6 elétrons, nunca uma quantidade superior ao seu limite. E que todos os subníveis que pertencem ao mesmo nível de energia estão na mesma camada.

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2. Como fazer a distribuição eletrônica de um átomo

Para fazermos a distribuição eletrônica de um átomo devemos distribuir a sua quantidade total de elétrons em seus subníveis de energia, respeitando o diagrama de Linus Pauling, preenchendo os subníveis de menor energia primeiro e conforme os for completando em suas quantidades máximas seguir para os subníveis seguintes e assim sucessivamente. Veja o exemplo a seguir:

Distribuição eletrônica do átomo de sódio(Na) em subníveis e níveis de energia:

Segundo a tabela periódica dos elementos químicos, o sódio é um elemento que no seu estado fundamental possui número atômico igual a 11, isso significa que no estado fundamental o sódio possui 11 elétrons em seu átomo neutro. Sendo assim sua distribuição eletrônica ficará:

  • Na11: possui 11 elétrons
  • Em subnível: 1s2 2s2 2p6 3s1
  • Em nível: K = 2 L = 8 M = 1

Podemos fazer o mesmo para os demais átomos.

  • O8: possui 8 elétrons
  • Em subnível: 1s2 2s2 2p4
  • Em nível: K = 2 L = 6
  • S16: possui 16 elétrons
  • Em subnível:1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
  • Em nível: K = 2 L = 8 M = 6

3. Como fazer a distribuição eletrônica de íons

Um íon pode ser classificado como um cátion ou como um ânion, os cátions são átomos que perderam elétrons e os ânions átomos que ganharam elétrons. Esses elétrons perdidos e ganhos devem ser levados em consideração quando vamos fazer a distribuição eletrônica de um íon.

Distribuição eletrônica em cátions

Faremos a distribuição eletrônica do seu átomo neutro e somente no final retiraremos o(s) elétron(s) perdido(s) da sua última camada. É IMPORTANTE QUE ESSA REGRA SEJA SEGUIDA. Veja os exemplos a seguir:

  • Na1+11: possui 11 elétrons.
  • Distribuição do seu átomo neutro: 1s2 2s2 2p6 3s1
  • O Na1+ possui carga 1+, isso significa que ele perdeu um elétron e que esse elétron será retirado de sua última camada, portanto, sua distribuição eletrônica será:
  • Em subnível: 1s2 2s2 2p6
  • Em nível: K = 2 L = 8
PSIUUU!

Lembre-se que a última camada é a que possui o maior nível, no caso do sódio é o nível 3 e que nem sempre o último nível é o último na sequência energética do diagrama de Linus Pauling.

Vamos ver mais um exemplo?

  • Fe2+26: possui 26 elétrons
  • Distribuição do seu átomo neutro: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
  • O Fe2+ possui carga 2+, isso significa que ele perdeu dois elétrons e que esses elétrons serão retirado de sua última camada, que nesse caso é o nível 4, portanto, sua distribuição eletrônica será:
  • Em subnível: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6
  • Em nível: K = 2 L = 8 M = 14

Distribuição eletrônica em ânions

Faremos a distribuição eletrônica somando a quantidade de elétrons do seu átomo no estado fundamental mais a quantidade de elétrons ganhos.

  • O82-: possui 10 elétrons, 8 no seu estado fundamental mais 2 elétrons ganhos.
  • Em subnível: 1s2 2s2 2p6
  • Em nível: K = 2 L = 8
  • Cl17-1: possui 18 elétrons, 17 no seu estado fundamental mais 1 elétron ganho.
  • Em subnível:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
  • Em nível: K = 2 L = 8 M = 8

4. Distribuição eletrônica: exercícios

  1. Sabe-se que os elétrons de um átomo podem ser distribuídos em até níveis, nomeados pelas letras K, L, M, N, O, P, Q. Cada nível pode conter até 4 subníveis, denominados s, p, d, f. O número máximo de elétrons que o subnível f pode possuir é a) 14 b) 12 c) 10 d) 8 e) 6

  2. Um íon pode ser conceituado como um átomo ou grupo de átomos, com algum excesso de cargas positivas ou negativas. Nesse contexto, a distribuição eletrônica do íon Mg2+ pode ser representada corretamente por

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a)

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b)
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c)
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d)
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e)
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  1. As propriedades das substâncias químicas podem ser previstas a partir das configurações eletrônicas dos seus elementos. De posse do número atômico, pode-se fazer a distribuição eletrônica e localizar a posição de um elemento na tabela periódica, ou mesmo prever as configurações dos seus íons.

Sendo o cálcio pertencente ao grupo dos alcalinos terrosos e possuindo número atômico Z = 20, a configuração eletrônica do seu cátion bivalente é: a)

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b)
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c)
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d)
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e)
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GABARITO

Lista de 16 exercícios de Química com gabarito sobre o tema Distribuição Eletrônica com questões de Vestibulares.


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1. (Unifor-CE) O átomo de um elemento químico tem 14 elétrons no 3º nível energético (n = 3). O número atômico desse elemento é:

2. (FEI-SP) A configuração eletrônica de um átomo neutro no estado fundamental é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. O número de orbitais vazios remanescentes no nível principal M é:

3. (Faculdades Positivo) A análise da distribuição eletrônica dos elementos, ao longo da Classificação Periódica, fornece-nos uma série de características quanto ao comportamento químico destes elementos.

Sendo dadas as distribuições eletrônicas para os átomos dos elementos genéricos A, B, C e D, no estado fundamental, é correto afirmar:

A – 1s2 2s2 2p6 3s1

B – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

C – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5

D – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

  1. O átomo do elemento A possui o maior valor para o primeiro potencial de ionização.
  2. A distribuição eletrônica do átomo do elemento B corresponde a um metal do grupo dos metais alcalinoterrosos.
  3. O íon estável correspondente ao átomo do elemento A possui distribuição eletrônica 1s22s22p6.
  4. O átomo do elemento C possui 5 elétrons em sua camada de valência.
  5. O átomo do elemento D apresenta o maior valor relativo à eletronegatividade.

4. (ITA) Considere as seguintes configurações eletrônicas de espécies no estado gasoso:

I. 1s2 2s2 2p1.

II. 1s2 2s2 2p3.

III. 1s2 2s2 2p4.

IV. 1s2 2s2 2p5.

V. 1s2 2s2 2p5 3s1.

Assinale a alternativa ERRADA.

  1. As configurações I e IV podem representar estados fundamentais de cátions do segundo período da Tabela Periódica
  2. As configurações II e III podem representar tanto um estado fundamental como um estado excitado de átomos neutros do segundo período da Tabela Períodica.
  3. A configuração V pode representar um estado excitado de um átomo neutro do segundo período da Tabela Periódica.
  4. As configurações II e IV podem representar estados excitados de átomos neutros do segundo período da Tabela Periódica.
  5. As configurações II, III e V podem representar estados excitados de átomos neutros do segundo período da Tabela Periódica.

5. (FGV) O titânio e seus compostos são amplamente empregados tanto na área metalúrgica como na produção de cosméticos e fármacos. No Brasil, são extraídos os minérios na forma de óxidos, rutilo (TiO2) e ilmenita (FeTiO3). O titânio apresenta o mesmo estado de oxidação nesses dois minérios. O número de oxidação do titânio e a configuração eletrônica da camada de valência do ferro no estado de oxidação em que se encontra na ilmenita são, respectivamente

  1. +2 e 3d64s2
  2. +2 e 3d44s2
  3. +3 e 3d5
  4. +4 e 3d6
  5. +4 e 3d4

6. (UNITAU-SP) Um elemento químico X apresenta configuração eletrônica 1s² 2s² 2p4. Podemos afirmar que, na tabela periódica, esse elemento químico está localizado no

  1. 2º período, família 7A.
  2. 3º período, família 7A.
  3. 4º período, família 5A.
  4. 2º período, família 6A.
  5. 3º período, família 6A.

07. (UNI-RIO) “Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas internacionais de qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu no processo de confecção dos parafusos e pinos de titânio, que compõem as próteses. Feitas com ligas de titânio, essas próteses são usadas para fixar coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e dentaduras, nos ossos da mandíbula e do maxilar.”

Jornal do Brasil, outubro 1996.

Considerando que o número atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica será:

  1. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p3
  2. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p5
  3. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s²
  4. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d²
  5. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d10 4p6

08. (Mack) Uma distribuição eletrônica possível para um elemento X, que pertence à mesma família do elemento bromo, cujo número atômico é igual a 35, é:

  1. 1s², 2s², 2p5
  2. 1s², 2s², 2p6, 3s², 3p1
  3. 1s², 2s², 2p
  4. 1s², 2s², 2p6, 3s1
  5. 1s², 2s², 2p6, 3s², 3p6, 4s², 3d5

09. (Unaerp) O fenômeno da supercondução de eletricidade, descoberto em 1911, voltou a ser objeto da atenção do mundo científico com a constatação de Bednorz e Müller de que materiais cerâmicos podem exibir esse tipo de comportamento, valendo um prêmio Nobel a esses dois físicos em 1987. Um dos elementos químicos mais importantes na formulação da cerâmica supercondutora é o ítrio:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1. O número de camadas e o número de elétrons mais energéticos para o ítrio, serão, respectivamente

  1. 4 e 1.
  2. 5 e 1.
  3. 4 e 2.
  4. 5 e 3.
  5. 4 e 3.

10. (UDESC) Os elementos X e Y apresentam as seguintes configurações eletrônicas 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d10 4p3 e 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s1, respectivamente. O período e a família em que se encontram estes elementos são:

  1. Os elementos X e Y pertencem ao quarto período, sendo que o elemento X pertence à família V A, enquanto e elemento Y pertence à família I A.
  2. Os elementos X e Y pertencem ao quarto período, sendo que o elemento X pertence à família III A, enquanto e elemento Y pertence à família I A.
  3. Os elementos X e Y pertencem à mesma família e ao mesmo período.
  4. Os elementos X e Y pertencem ao terceiro e primeiro períodos respectivamente. Quanto à família os dois elementos pertencem à família IV A.
  5. O elemento X é um elemento alcalino e o elemento Y é um halogênio.

11. (UFSC) O número de elétrons em cada subnível do átomo estrôncio (38Sr) em ordem crescente de energia é:

  1. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d10 4p6 5s²
  2. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 4p6 3d10 5s²
  3. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 3d10 4s² 4p6 5s²
  4. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4p6 4s² 3d10 5s²
  5. 1s² 2s² 2p6 3p6 3s² 4s² 4p6 3d10 5s²

12. (UNI-RIO)“Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas internacionais de qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu no processo de confecção dos parafusos e pinos de titânio, que compõem as próteses. Feitas com ligas de titânio, essas próteses são usadas para fixar coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e dentaduras, nos ossos da mandíbula e do maxilar.”

Jornal do Brasil, outubro 1996.

Considerando que o número atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica será:

  1. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p3
  2. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p5
  3. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s²
  4. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d²
  5. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d10 4p6

13. (PUC) O número normal de subníveis existentes no quarto nível energético dos átomos é igual a:

14. (Unioeste-PR) Um átomo possui configuração eletrônica, cujo orbital mais energético é o 3d. Este orbital se encontra semi-preenchido. A respeito da configuração eletrônica deste átomo é CORRETO afirmar.

  1. Este átomo possui 25 elétrons, sendo 20 com spins emparelhados e 5 com spins desemparelhados.
  2. Apenas um elétron presente neste átomo possui spin eletrônico desemparelhado, em sua configuração de menor energia.
  3. A promoção de um elétron do orbital 3p para um orbital de maior energia leva a configuracão eletrônica 3p³ 4s¹.
  4. A distribuição eletrônica da camada de valência é 2s² e 2p³.
  5. Todos os elétrons presentes neste átomo possuem spin eletrônico emparelhado, em sua configuração de menor energia.

15. (OSEC) Sendo o subnível 4s1 (com um elétron) o mais energético de um átomo, podemos afirmar que:

I. o número total de elétrons desse átomo é igual a 19;

II. esse apresenta quatro camadas eletrônicas;

III. a sua configuração eletrônica é 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 3d10 4s1

  1. Apenas a firmação I é correta.
  2. Apenas a firmação II é correta.
  3. Apenas a firmação III é correta.
  4. As afirmações I e II são corretas.
  5. As afirmações II e III são corretas.

16. (UFPR) As propriedades das substâncias químicas podem ser previstas a partir das configurações eletrônicas dos seus elementos. De posse do número atômico, pode-se fazer a distribuição eletrônica e localizar a posição de um elemento na tabela periódica, ou mesmo prever as configurações dos seus íons.

Sendo o cálcio pertencente ao grupo dos alcalinos terrosos e possuindo número atômico Z = 20, a configuração eletrônica do seu cátion bivalente é:

  1. 1s2 2s2 2p6 3s2
  2. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
  3. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2
  4. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s23d2
  5. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s24p2

1.B 2.D 3.C 4.D
5.D 6.D 7.D 8.A
9.B 10.A 11.A 12.D
13.D 14.A 15.D 16.B

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