 Show A Tabela Periódica é um modelo que agrupa todos os elementos químicos conhecidos e suas propriedades. Eles estão organizados em ordem crescente de número atômico (número de prótons). No total, a nova Tabela Periódica possui 118 elementos químicos (92 naturais e 26 artificiais). Cada quadrado especifica o nome do elemento químico, seu símbolo e seu número atômico. Organização da Tabela PeriódicaOs chamados períodos são as linhas horizontais numeradas, que apresentam elementos com o mesmo número de camadas eletrônicas, totalizando sete períodos.
Com a organização dos períodos da tabela algumas linhas horizontais se tornariam muito extensas, por isso é comum representar a série dos lantanídeos e a série dos actinídeos à parte dos demais. Os grupos, anteriormente chamados de famílias, são as colunas verticais, onde os elementos possuem o mesmo número de elétrons na camada mais externa, ou seja, na camada de valência. Ao todo, 18 grupos formam a Tabela Periódica. Muitos elementos destes grupos estão relacionados de acordo com suas propriedades químicas.
Os elementos de transição, também chamados de metais de transição, ocupam a parte central da tabela:
*A série de lantanídeos é formada por lantânio, cério, praseodímio, neodímio, promécio, samário, európio, gadolínio, térbio, disprósio, hólmio, érbio, túlio, itérbio e lutécio. **A série de actinídeos contém os elementos actínio, tório, protactínio, urânio, netúnio, plutônio, amerício, cúrio, berquélio, califórnio, einstéinio, férmio, mendelévio, nobélio e laurêncio. Por determinação da União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC), os grupos são organizados em números de 1 a 18, embora ainda seja comum encontrarmos as famílias descritas por letras e números como mostrado anteriormente. Uma importante diferença que o novo sistema apresentado pela IUPAC gerou é que a família 8B corresponde aos grupos 8, 9 e 10 na tabela periódica. Vale lembrar também que o elemento hidrogênio está posicionado acima dos metais alcalinos apenas por causa da sua configuração eletrônica, mas que não pertece a esse grupo. Tabela Periódica preto e brancoSaiba mais sobre a classificação periódica dos elementos. História da Tabela PeriódicaA finalidade fundamental de se criar uma tabela era facilitar a classificação, a organização e o agrupamento dos elementos conforme suas propriedades. Até se chegar ao modelo atual, muitos cientistas criaram tabelas que pudessem demonstrar uma forma de organizar os elementos químicos. A Tabela Periódica mais completa foi elaborada pelo químico russo Dmitri Mendeleiev (1834-1907), no ano de 1869 em função da massa atômica dos elementos. Mendeleiev organizou grupos de elementos de acordo com as propriedades semelhantes e deixou espaços vazios para os elementos que ele acreditava que ainda seriam descobertos. A Tabela Periódica como a conhecemos atualmente foi organizada por Henry Moseley, em 1913, por ordem de número atômico dos elementos químicos, reorganizando a tabela proposta por Mendeleiev. William Ramsay descobriu os elementos neônio, argônio, criptônio e xenônio. Esses elementos juntamente com hélio e radônio incluíram a família dos gases nobres na Tabela Periódica. Glenn Seaborg descobriu os elementos transurânicos (do número 94 ao 102) e em 1944 propôs a reconfiguração da Tabela Periódica, colocando a série dos actinídeos abaixo da série dos lantanídeos. Em 2019, a tabela periódica completa 150 anos e foi criada uma resolução das Nações Unidas e da UNESCO para que esse seja o Ano Internacional da Tabela Periódica dos Elementos Químicos como forma de reconhecimento de uma das criações mais influentes e importantes da ciência. Curiosidades da Tabela Periódica
Resumo da Tabela PeriódicaConfira questões de vestibulares com resolução comentada em Exercícios sobre a Tabela Periódica e questões inéditas em Exercícios sobre Organização da Tabela Periódica. Se analisarmos a distribuição eletrônica de determinado átomo no diagrama de energia (ou diagrama de Pauling) é possível ‘prever’ duas questões referentes à localização do elemento desse átomo na Tabela Periódica: o período e a família. Consideremos primeiramente o período: Por exemplo, considere o caso de quatro elementos de diferentes períodos: · Be (Z = 4): A ordem geométrica da distribuição eletrônica do berílio é: 1s2 / 2s2. Veja que foram preenchidos 2 níveis, portanto, o berílio é do 2º período. · Na (Z = 11): A ordem geométrica da distribuição eletrônica do sódio é: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s1. Nesse caso, foram preenchidos 3 níveis, portanto, o sódio é do 3º período. · As (Z = 33): A ordem geométrica da distribuição eletrônica do arsênio é: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d10 / 4s2 4p3. Foram preenchidos 4 níveis, então o arsênio é do 4º período. · I (Z = 53): A ordem geométrica da distribuição eletrônica do iodo é: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d10 / 4s2 4p6 4d10 / 5s2 5p5. Foram preenchidos 5 níveis, então o iodo é do 5º período. Agora consideremos como podemos descobrir a família do elemento: Veja como isso ocorre em cada um dos grupos de elementos mencionados acima: · Elementos Representativos: Esses elementos são aqueles que pertencem às famílias: 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 e 18. Eles também são chamados de elementos típicos ou característicos e em tabelas ainda não atualizadas eles correspondem aos elementos que estão nas colunas A (IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIII A). Sempre que o elétron mais energético estiver em um subnível s ou p, ele será um elemento representativo. Além disso, a soma dos elétrons que foram preenchidos no nível mais externo, nos mostra qual é sua respectiva família. Veja como isso ocorre: · Família 1: Todos possuem 1 elétron no último nível de energia. Exemplos: 1H: 1s1 → Apesar de não ser um metal alcalino, o hidrogênio aparece na tabela na família 1, porque ele possui 1 elétron na sua última e única camada. 3Li: 1s2 / 2s1 11Na: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s1 19K: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 / 4s1 37Rb: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d10 / 4s2 4p6 / 5s1 55Cs: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d10 / 4s2 4p6 4d10 / 5s2 5p6 / 6s1 87Fr: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d10 / 4s2 4p6 4d10 4f14 / 5s2 5p6 5d10 / 6s2 6p6 / 7s1 Dessa forma, podemos concluir que a configuração eletrônica dos elementos desse grupo termina com ns1 (n = 1 a 7). Isso nos ajuda a ver que há então uma generalização para os outros grupos ou famílias: · Família 2: Todos possuem 2 elétrons no último nível e a configuração eletrônica termina em ns2. · Família 13: Todos possuem 3 elétrons no último nível e a configuração eletrônica termina em ns2 np1. · Família 14: Todos possuem 4 elétrons no último nível e a configuração eletrônica termina em ns2 np2. · Família 15: Todos possuem 5 elétrons no último nível e a configuração eletrônica termina em ns2 np3. · Família 16: Todos possuem 6 elétrons no último nível e a configuração eletrônica termina em ns2 np4. · Família 17: Todos possuem 7 elétrons no último nível e a configuração eletrônica termina em ns2 np5.
Os elementos de transição são os que ficam nas famílias de 3 a 12, sendo que os de transição externa são os que ficam expostos (externos). Nas tabelas antigas os elementos de transição ocupam as colunas B. Eles possuem o elétron mais energético em um subnível d incompleto. A sua configuração eletrônica termina em ns2 (n-1)d (1 até 8). Veja dois exemplos, cujas configurações estão agora na ordem de energia: 28Ni: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8 39Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1
São aqueles elementos que ocupam o grupo 3 da Tabela Periódica, mas que ficam internos e, para vê-los, puxamos uma linha repetindo os períodos 6 e 7 abaixo da tabela. O período 6 é denominado de série dos lantanídios, e o 7 é a série dos actinídios. Os elementos de transição interna possuem o elétron mais energético do átomo no estado fundamental em um subnível f incompleto. A sua configuração eletrônica termina em ns2 (n - 2)f (1 até 13). Exemplo com configuração eletrônica em ordem de energia: 57La: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f1. Por Jennifer Fogaça Graduada em Química |
O que é periodo na tabela periodica
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