Nosso corpo é como uma máquina e, como toda máquina, precisa sempre ser bem cuidado, afinal temos diversos processos acontecendo, agora mesmo, no organismo. Dessa forma, nossas ações conscientes podem interferir tanto positiva quanto negativamente. Por exemplo, se você abastece o melhor carro do mundo com um combustível de baixa qualidade, ele não vai atingir a máxima potência, além de, é claro, diminuir a vida útil de seus componentes, certo? Nosso corpo funciona da mesma forma. Um dos melhores combustíveis que podemos oferecer a ele é aágua alcalina. Por isso é de suma importância que conheçamos bem tudo que colocamos no nosso organismo. Procedência dos alimentos que consumimos, valores nutricionais dos alimentos que ingerimos e, além disso, conhecer termos que podem parecer complicados, como é o caso do pH. Você sabe o que é isso? Não? Hoje, você vai conhecer tudo sobre o potencial hidrogeniônico, o famoso pH e como ele é fundamental na sua vida.  pHNós crescemos aprendendo que a água precisa ter três características, ser insípida (sem gosto), inodora (sem odor) e incolor (sem cor), mas você sabia que, além de um tanto equivocada, essa informação é incompleta? A água ideal precisa ter diversos outros aspectos para ser perfeita e um deles está diretamente ligado ao pH. Mas, afinal, o que é isso? Essa sigla significa potencial hidrogeniônico, ela é a responsável por nos dizer se aquela substância é ácida, neutra ou alcalina. Saber disso é fundamental para compreender as necessidades do corpo e a melhor forma de atendê-las. o pH é medido através de uma tabela que vai do 0 ao 14. Sendo que substância com pH 7 são consideradas neutras (nem ácidas, nem alcalinas), tudo que está abaixo do número 7 é considerado ácido, assim como tudo que está acima do número 7 é considerado alcalino. ÁCIDOS, NEUTROS E ALCALINOSA tabela de pH é uma tabela de progressão logarítmica, ou seja, cresce multiplicando o número anterior por 10. Vamos explicar melhor com a tabela abaixo.
Por esse motivo que um copo de refrigerante pode chegar a ser até 100 mil vezes mais ácido do que um copo de água. Impressionante, não é mesmo? Substâncias alcalinas são, a grosso modo, o oposto de substâncias ácidas. Sua escala, também, é logarítmica, ou seja, cada nível acima é dez vezes mais alcalino que o anterior. Quando nascemos somos, primordialmente, alcalinos e, à medida que envelhecemos, nos tornamos cada vez mais ácidos. Essa transição é um dos fatores primordiais para que, com a idade avançada, sejamos mais propensos à doenças como diabetes, hipertensão, problemas gástricos e, até mesmo, câncer. Por esse motivo cada vez mais médicos indicam e recomendam dietas alcalinas. DIETAS ALCALINASNosso sangue trabalha com o pH em 7,35, ou seja, levemente alcalino. Nosso corpo faz de tudo para que isso possa se manter assim. Então, quando ingerimos algo ácido, como um refrigerante, nosso organismo precisa voltar a alcalinizar seu sistema circulatório, para isso ele precisa de minerais e onde temos minerais em abundância? Nos ossos. Nosso corpo retira os minerais dos ossos para poder equilibrar a corrente sanguínea para que volte a ficar em 7,35. E Isso é apenas um dos problemas de uma dieta acidificante. O consumo de alimentos alcalinos e com poder alcalinizante, por outro lado, beneficia nosso organismo, facilitando diversas funções necessárias para nossa saúde e bem estar. Entretanto, quando falamos em dietas alcalinas muitas dúvidas podem surgir. Uma das questões mais levantadas sobre isso é o fato de nosso estômago ser um local que precisa ser ácido para realizar a digestão, uma dieta alcalina não pode acabar deixando o estômago alcalino demais e prejudicar nossa digestão? Isso não acontece porque quando ingerimos alimentos alcalinos, o estômago, através da bomba formadora de ácidos, libera mais ácido em seu interior e MANTÉM o seu pH abaixo de 4, pH este ideal para digestão e que funciona como barreira contra infecções oportunistas. Portanto, a alimentação alcalina não deixa o interior do estômago alcalino. Então, se tudo fica ácido quando chega no estômago, qual a vantagem de uma dieta alcalinizante? Para entender isso precisamos entender um pouco mais sobre o funcionamento do estômago da bomba produtora de ácidos. Cada vez que o estômago libera uma molécula de ácido clorídrico (HCl) no seu interior, ele precisa liberar uma molécula de bicarbonato (que é alcalino) para a corrente sanguínea, a fim de manter o seu pH (do estômago) estável. Cada vez que o estômago libera uma molécula de bicarbonato na corrente sanguínea, o sangue é alcalinizado. Embora o estômago continue ácido, a corrente sanguínea se torna mais alcalina, tanto pela presença de bicarbonato, como pela presença de alta concentração de minerais alcalinos absorvidos, presentes nas dietas alcalinas, isto gera a famosa onda alcalina pós prandial (pós alimentação). Portanto, embora o estômago não fique alcalino, ocorre uma liberação de bicarbonato na corrente sanguínea e absorção de minerais alcalinos, o que gera um resíduo alcalino para o nosso corpo. Nossa dieta precisa, então, ser rica em alimentos com poder alcalinizante. Abaixo você confere uma tabela com uma lista de alimentos categorizados entre muito ácidos a muito alcalinos. ÁGUA ALCALINAParte primordial de uma dieta é o consumo de água. Enquanto, dependendo de alguns fatores, nosso corpo pode aguentar até um mês sem alimento, ele não consegue ficar mais do que 3 dias sem água. Nosso corpo é formado por, em média, 70% de água, o que pode representar até 49 kg do peso total de uma pessoa de 70 kg. É muita coisa! Por isso é cada vez maior a preocupação das pessoas em buscar uma água de qualidade para se hidratar. Então, se já chegamos à conclusão de que a dieta precisa ter um poder alcalinizante e água não poderia ficar de fora. Tudo que foi falado até agora sobre o pH, acidificação e alcalinização é aplicado à água. A água ideal para uma dieta como essa tem características especiais, das quais ser alcalina é uma das mais importantes. Uma água para ser perfeita para o consumo precisa ter um pH de pelo menos 8,5, para trazer todos os benefícios que já vimos até aqui. A ÁGUA PERFEITAA alcalinidade é só o primeiro aspecto que ela precisa ter para se enquadrar na perfeição. Muito além dela ser alcalina, precisar ter um poder alcalinizante, ou seja, ter um PRAL negativo. Mas, o que é PRAL especificamente? PRAL é uma sigla em inglês que significa potencial renal de carga ácida (potencial renal acid load). O PRAL foi descrito por Remer e Manz em 19951. Ambos conseguiram pela primeira vez calcular a carga ácida ou alcalina de um alimento comparando o consumo do mesmo com a medição do pH urinário. Desenvolveram assim um cálculo matemático que chamaram de PRAL. Este artigo sobre o PRAL foi publicado no Journal of American Diet Association, uma conceituada revista científica. Vários cientistas publicaram estudos posteriores com alimentos e pH urinário, confirmando e validando que o cálculo do PRAL é extremamente fidedigno para estimar o pH urinário e a carga ácida de um alimento. Portanto, o PRAL é amplamente usado no meio científico para determinar se a dieta está acidificando ou alcalinizando a urina. Então, na prática, o PRAL determina se um alimento ou líquido tem poder acidificante ou alcalinizante.
Por Camila Salgado de Paula Professora de Química do Colégio Qi A água possui caráter anfótero, comportando-se como bases, aceitando prótons, e como ácidos, doando prótons. Quando as moléculas de água se chocam, devido ao seu constante movimento, há uma transferência de próton (H$$$^+$$$) de uma molécula para outra, gerando uma autoionização, representada a seguir: K$$$_i$$$ = $$$\frac {[H^+] [OH^-]} {[H_2O]}$$$ Em 1 L de água, a massa é de aproximadamente 1 Kg, e a concentração é constante e igual a 55,5 mol/L. Visto que a concentração da água não sofre variação, obtemos então uma nova constante de ionização:K$$$_w$$$ = $$$[H^+][OH^-]$$$ Essa nova constante é representada por Kw e recebe o nome de produto iônico da água. Experimentalmente à temperatura ambiente, verifica-se que K$$$_w$$$ = 10$$$^{-14}$$$, alterando-se apenas com a mudança de temperatura. Logo: 10$$$^{-14}$$$ = $$$[H^+][OH^-] \rightarrow [H^+] = [OH^-] = 10^{-7} mol/L$$$ Esses baixos valores justificam o fato de a água ser um eletrólito tão fraco. A neutralidade da água pura deve-se ao fato da concentração dos íons H$$$^{+}$$$ (10$$$^{-7}$$$ mol/L) ser igual a concentração dos íons OH$$$^-$$$ (10$$$^{-7}$$$ mol/L). Porém, quando uma substância é adicionada à água essas concentrações podem sofrer alterações, afetando o equilíbrio iônico da água. A adição de uma substância ácida ao sistema neutro provocará o aumento da concentração dos íons H$$$^+$$$, formando uma solução ácida, e, consequentemente, diminuindo a concentração dos íons OH$$$^-$$$. [H$$$^+$$$] > 10$$$^{-7}$$$ mol/L [OH$$$^-$$$] < 10$$$^{-7}$$$ mol/L [H$$$^+$$$] [OH$$$^-$$$] = 10$$$^{-14}$$$ Se a concentração de OH$$$^-$$$sofrer um aumento significa que a substância adicionada ao meio sofreu ionização liberando íons OH$$$^-$$$, tornando a solução básica e, consequentemente diminuindo a concentração de íons H$$$^+$$$, devido ao deslocamento do equilíbrio. [H$$$^+$$$] < 10$$$^{-7}$$$ [OH$$$^-$$$] > 10$$$^{-7}$$$ [H$$$^+$$$][OH$$$^-$$$] = 10$$$^{-14}$$$ Mesmo se a adição de uma substância resultar na formação de uma solução ácida ou básica, o produto das concentrações de H$$$^+$$$ e OH$$$^-$$$ mantém-se constante, igual a K$$$_w$$$. pH e pOHA concentração molar dos íons H$$$^+$$$ e OH$$$^-$$$de uma solução são geralmente potências de dez com expoente negativo. O químico dinamarquês Peter Lauritz Sörensen propôs uma maneira mais simples de indicar a acidez ou basicidade de uma solução, através do uso de logaritmos. Sörensen criou o conceito de pH (potencial hidrogeniônico) e pOH (potencial hidroxiliônico):
Exemplos de substâncias ácidas: ➢ Potencial hidroxiliônico - É o logaritmo negativo da concentração molar de íons OH$$$^-$$$.
A soma dos valores de pH e pOH é igual a 14. Resumidamente temos:
IndicadoresOs indicadores são espécies que apresentam cores diferentes conforme o pH do meio em que se encontram. Assim, se desejamos identificar se um meio é básico ou ácido, preparamos soluções desses indicadores para serem gotejadas na substância que se quer identificar. Seguem alguns exemplos:Fenolftaleína Se adiSe adicionarmos solução de fenolftaleína em um meio ácido ou neutro, ela se mantém incolor. Sua cor se altera a partir de pH = 8,2, ou seja, em meios básicos, ficando com coloração rosa.Azul de bromotimol Este indicador em meio ácido adquire coloração amarela, mais precisamente em pH abaixo de 6. Em meio básico com pH acima de 7,6, adquire coloração azul, e na faixa de neutralidade da solução a coloração fica esverdeada. Outros exemplos são o alaranjado de metila, papel de tornassol, indicadores naturais como o suco de repolho roxo, entre outros. Um método bastante preciso é a utilização do peagâmetro, que é um aparelho que detecta o pH de substâncias por meio da condutibilidade elétrica. Exercícios(UFRJ) Em um potenciômetro, se faz a leitura de uma solução 0,001M de hidróxido de sódio (utilizado na neutralização do ácido lático). Sabendo-se que o grau de dissociação é total, o valor do pH encontrado corresponde a:a) 2,7. b) 5,4. c) 12,0. d) 11,0. e) 9,6. Gabarito Letra D. O hidróxido de sódio (NaOH) encontra-se totalmente dissociado, e isso significa que a concentração dos íons [OH$$$^-$$$] no meio é a mesma do NaOH anteriormente, ou seja, 0,001M, ou 10$$$^{-3}$$$. A partir disso, podemos calcular o pOH: pOH = -log[OH$$$^-$$$] pOH = -log 10$$$^{-3}$$$pOH= 3*log 10pOH = 3Substituindo o valor na equação:pH + pOH = 14pH = 14 – 3 = 11 (Mackenzie-SP) A análise feita durante um ano de chuva da cidade de São Paulo forneceu um valor médio de pH igual a 5. Comparando-se esse valor com o do pH da água pura, percebe-se que a [H$$$^+$$$] na água da chuva é, em média: a) duas vezes menor.b) cinco vezes maior.c) cem vezes maior.d) duas vezes maior.e) cem vezes menor. Gabarito Letra C. O pH da água pura é igual a 7, a concentração de íons H$$$^+$$$é de 10-7 mol/L. A água da chuva em questão possui pH igual a 5,logo a concentração dos íons H$$$^+$$$ é igual a 10$$$^{-5}$$$. Logo, a relação entre as concentrações é: $$$\frac {10^{-5}} {10^{-7}}$$$ = 100 A concentração dos íons H+ na água da chuva da cidade de São Paulo é 100 vezes maior que na água pura. |
Como comparar o ph da agua
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