Assinale a alternativa, cujo óxido encontrado na natureza tem metal com número de oxidação +4.

O número de oxidação (NOX) de um elemento é a carga elétrica que ele adquire quando faz uma ligação iônica ou o caráter parcial (δ) que ele adquire quando faz uma ligação predominantemente covalente.

Isso significa que corresponde à tendência de um átomo de atrair os elétrons envolvidos nas ligações que realiza. Por isso, a maioria dos elementos químicos apresenta diversos números de oxidação, dependendo do composto que ele está formando.

No entanto, existem alguns elementos, que normalmente são os mais eletropositivos ou mais eletronegativos, que apresentam o mesmo NOX em uma série de compostos diferentes. Esses elementos estão na tabela abaixo:

Com base nesses valores e nas regras a seguir, é possível determinar qual será o NOX dos outros elementos presentes em diferentes substâncias:

• O NOX de substâncias simples é sempre igual a zero. Exemplos: N2, O2, H2, Na, Fe, Al.
• O NOX de íons é igual a sua carga. Exemplos:

Na1+: NOX= +1

O2-: NOX= -2

F1-: NOX= -1

• A soma dos NOX dos elementos de um composto sempre dá igual a zero;
• A soma dos NOX dos elementos em um íon composto é sempre igual à carga do íon.

Veja como usar essas informações para calcular o NOX de vários elementos:

1.      H2SO4:

• O NOX do H é igual a +1;
• O NOX do O é igual a -2;
• A soma dos NOX desses compostos é igual a zero;
• Precisamos saber apenas o NOX do enxofre (S), que chamaremos de x:

2.      Na4P2O7:

• O Na é um metal alcalino, então seu NOX é igual a +1;
• O NOX do O é igual a -2;
• A soma dos NOX desses compostos é igual a zero;
• Precisamos saber apenas o NOX do fósforo (P), que chamaremos de x. Não se esquecendo de multiplicar pelo índice 2:

3.      NH41+:

• Nesse caso temos um íon composto, então a soma dos NOX será igual à carga, que é +1:

Publicado por Jennifer Rocha Vargas Fogaça

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FUNDAMENTOS DA QUÍMICA ANALÍTICA FARMACÊUTICA 10a aula     SDE4522_EX_A10_201909011096_V7  10/02/2021 JOSIVALDO SOUZA SOARES SDE4522 - FUNDAMENTOS DA QUÍMICA ANALÍTICA FARMACÊUTICA  201909011096   (Uel) Em qual das seguintes espécies químicas há elemento metálico com número de oxidação +6? Cr2O7  2-    NH4 + SO4 2-    MnO2    AℓO2 -   Respondido em 10/02/2021 17:27:47   Considerando as reações de óxido-redução abaixo, qual não está corretamente balanceada? 6 Fe2+ + ClO3 - + 6 H+ → 6 Fe3+ + Cl - + 3 H2O. 3 I2 + 4 Cr2O7 2- + 20 H+ → 6 IO3- + 8 Cr3+ + 10 H2O. 2 CoCl2 + 4 OH - + OCl- + H2O → 2 Co(OH)3 + 5 Cl- 5 H2O + 3 SO3 2- + 2 CrO4 2- → 3 SO42- + 2 Cr(OH)3 + 4 OH-. 2 MnO4 - + 3 H2O2 → 2 MnO2 + 3 O2 + 2 H2O + 2 OH-. Respondido em 10/02/2021 17:27:48   Considere os seguintes potenciais de redução, a 25,0 °C: Cu2+(aq) + 2 e−⇋ Cu (s)   Eo = +0,337 V Ag+(aq) + e− ⇋ Ag (s)     Eo = +0,799 V Questão1 Questão2 Questão3 https://simulado.estacio.br/alunos/inicio.asp javascript:voltar(); Quando um fio de cobre (Cu) é imerso numa solução aquosa de nitrato de prata (AgNO3), ocorre uma reação de óxido redução devido a deposição de sal de prata na superfície do fio de cobre. formação de um precipitado azul de nitrato de cobre(II). redução dos íons cobre na solução. oxidação dos íons prata na solução. deposição de prata metálica sobre o fio de cobre. Respondido em 10/02/2021 17:27:53   Utensílios de uso cotidiano e ferramentas que contêm ferro em sua liga metálica tendem a sofrer processo corrosivo e enferrujar. A corrosão é um processo eletroquímico e, no caso do ferro, ocorre a precipitação do óxido de ferro(III) hidratado, substância marrom pouco solúvel, conhecida como ferrugem. Esse processo corrosivo é, de maneira geral, representado pela equação química:  4Fe(s)  +  3O2 (g)  +  2H2O(l)  ⇌  2 Fe2O3.H2O (s) Uma forma de impedir o processo corrosivo nesses utensílios é guardar os utensílios em embalagens, isolando-os do contato com outros objetos. evitar o contato do utensílio com o calor, isolando-o termicamente. esterilizar frequentemente os utensílios, impedindo a proliferação de bactérias. impermeabilizar a superfície, isolando-a de seu contato com o ar úmido. renovar sua superfície, polindo-a semanalmente. Respondido em 10/02/2021 17:28:07   (Uel) Assinale a alternativa, cujo óxido encontrado na natureza tem metal com número de oxidação +4.  Fe3O4   Aℓ2O3    Fe2O3   SnO2  FeO   Respondido em 10/02/2021 17:28:09   (Fei) Na reação de redox: H2S + 4Br2 + 4H2O ⇄ H2SO4 + 8HBr Quanto ao agente oxidante e ao agente redutor, respectivamente, assinale a alternativa correta:   H2S (perde elétrons) e Br2 (recebe elétrons)   H2O (recebe elétrons) e H2S (perde elétrons)   Br2 (perde elétrons) e H2S (recebe elétrons)   Br2 (recebe elétrons) e H2S (perde elétrons)   H2S (perde elétrons) e H2O (recebe elétrons) Respondido em 10/02/2021 17:28:20 Questão4 Questão5 Questão6 javascript:abre_colabore('38403','217522055','4411285059');

(1)

exercícios

Questão 1

Quando há diminuição do pH, a ferragem fica desprotegida. No processo de oxidação do ferro, ocorrem expansão de volume e, consequente, fragmentação do concreto. As equações que podem representar a formação da ferrugem pela ação do CO e da água são:

Os números de oxidação do ferro nos compostos Fe(HCO3)2 e Fe2O3.2H2O

são, respectivamente: a) +1 e +2 b) +1 e +3 c) +2 e +2 d) +2 e +3 e) +3 e +3 Questão 2

Dadas as alternativas, assinale aquela cujo óxido encontrado na natureza tem metal com número de oxidação +3.

a) Cu2O b) Cr2O3 c) PbO d) Na2O e) CaO

CONCEITOS DE NOX

Exercicios

Q U Í M I C A

VEST

Questão 3

(UERJ) O formol ou formalina é uma solução aquosa de metanal utilizada

na conservação dos tecidos de animais e de cadáveres humanos para estudos em Biologia e Medicina. Ele é oxidado a ácido fórmico segundo a equação a seguir a fim evitar que os tecidos animais sofram deterioração ou oxidação.

Nessa transformação, o número de oxidação do carbono sofreu uma variação de: a) - 4 para + 4 b) - 3 para - 2 c) - 2 para - 1 d) 0 para + 2 Questão 4

(Cesgranrio) Os números de oxidação dos halogêneos nos compostos

NaCl, NaClO3, KI, I2, NH4IO3 são, respectivamente:

a) +1, +3, 0, -2, +4

b) +1, -5, -1, 0, +5

c) -1, -5, +1, 0, -5

d) -1, +5, -1, 0, +5

RESPOSTAS

Questão 1 Letra d)

Para determinar o NOX do ferro nas substâncias fornecidas, basta utilizarmos o raciocínio paraconstrução da fórmula de um composto

iônico. Vale ressaltar que, durante a montagem da fórmula, a carga do íon transforma-se na quantidade de átomos do outro grupo. Assim:

• Fe(HCO3)2 = os índices 1 no ferro e 2 no bicarbonato indicam as

quantidades de elementos. Por ser um composto iônico, as quantidades resultam no cruzamento de cargas. Dessa forma, podemos afirmar que o NOX do ferro é +2, enquanto que o NOX do bicarbonato é -1.

• Fe2O3.2H2O = os índices 2 no ferro e 3 no óxido indicam as quantidades de elementos. Por ser um composto iônico, as quantidades resultam no cruzamento de cargas. Dessa forma, podemos afirmar que o NOX do ferro é +3, enquanto que o NOX do oxigênio é -2.

Questão 2 Letra b)

Todas as alternativas apresentam um óxido, substância cujo oxigênio tem NOX -2. Assim, para determinar o NOX de cada metal, basta lembrar que, em uma substância composta, a soma dos NOX é sempre igual a 0.

a - Como o NOX do oxigênio é sempre igual a -2 nos óxidos e a somatória deve resultar 0, Cu deve apresentar um NOX igual a +1.

b - Como o NOX do oxigênio é sempre igual a -2 nos óxidos e a somatória deve resultar 0, Cr deve apresentar um NOX igual a +3.

c - Como o NOX do oxigênio é sempre igual a -2 nos óxidos e a somatória deve resultar 0, Pb deve apresentar um NOX igual a +2.

d - Como o NOX do oxigênio é sempre igual a -2 nos óxidos e a somatória deve resultar 0, Na deve apresentar um NOX igual a +1.

e - Como o NOX do oxigênio é sempre igual a -2 nos óxidos e a somatória deve resultar 0, Ca deve apresentar um NOX igual a +2.

Questão 3 Letra d)

No formol, o oxigênio tem NOX -2 por atrai um elétron do carbono em cada ligação da dupla (ligação 1). Assim, o carbono tem NOX +2. No entanto, o carbono está atraindo um elétron de cada ligação

simples (ligações 2 e 3) realizada com os hidrogênios, o que o deixaria com NOX -2. Como o carbono apresenta perda e ganho de 2 elétrons, seu NOX real é 0.

No ácido fórmico, o oxigênio tem NOX -2 por atrair um elétron do carbono em cada ligação da dupla (ligação 1). Assim o carbono tem NOX +2. O outro oxigênio tem NOX -2 por atrai um elétron do carbono (ligação 2) e outro elétron do hidrogênio (ligação 3) em cada uma das ligações simples realizadas. Assim, o carbono fica com NOX +1. Por fim, o carbono atrai um elétron na ligação simples com o hidrogênio (ligação 4), ficando com NOX -1. Como o carbono apresenta perda de 3 elétrons (resultante dos NOX +2 e +1) e ganho de um elétron (representado pelo NOX -1), seu NOX real é +2.

Questão 4 Letra d)

NaCl: por ser uma substância composta, a soma dos números de oxidação

do Na e do Cl deve ser igual a 0. Como o NOX do Na é fixo e igual +1, o Cl deve apresentar um NOX igual a -1.

NaClO3: por ser uma substância composta, a soma dos números de

oxidação do Na, Cl e O deve ser igual a 0. Como o NOX do Na é fixo e igual a +1 e o NOX do oxigênio em sais é fixo e igual -2, o Cl deve apresentar um NOX igual a +5.

Kl: por ser uma substância composta, a soma dos números de oxidação do

K e do l deve ser igual a 0. Como o NOX do K é fixo e igual +1, o l deve apresentar um NOX igual a -1.

l2: por ser uma substância simples, o NOX é sempre igual a 0.

NH4IO3: por ser uma substância composta, a soma dos números de

oxidação do N, H, l e O deve ser igual a 0. Como o NOX do nitrogênio (quando associado ao hidrogênio) é fixo e igual a -3, o NOX do H (quando está com ametais) é fixo e igual a +1 e o NOX do oxigênio em sais é fixo e igual a -2, o l deve apresentar um NOX igual a +5.