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resposta:
teoria ácido-base de arrhenius:o químico sueco svante august arrhenius realizou experimentos que testavam a condutividade elétrica em solução e verificou que determinadas substâncias sofriam ionização (reagiam com a água e formavam íons) ou dissociação iônica (íons já existentes eram separados pela ação da água) e conduziam corrente elétrica.
ao analisar os tipos de íons que tais substâncias formavam em água, ele notou que algumas produziam o mesmo tipo de cátion, outras produziam o mesmo tipo de ânion e, por essa razão, possuíam propriedades muito parecidas, podendo ser agrupadas. desse modo, surgiu o seu conceito de ácido e base:
ácido é toda substância que em água produz como cátion somente h+, e base é aquela que produz como ânion somente oh–.
teoria de brønsted-lowry ou teoria protônica (1923):foi proposta de forma independente por g. lewis (eua), por t. lowry (inglaterra) e por j. brønsted (dinamarca). mas foi brønsted um dos que mais contribuiu para o seu desenvolvimento. essa teoria é chamada de teoria protônica porque se baseia na transferência de prótons, iguais ao íon h+, o núcleo do hidrogênio, mas que ao ser chamado de próton, ajuda a diferenciar da teoria de arrhenius. além disso, nessa teoria não há necessidade da presença de água.segundo esses cientistas:
ácido é toda espécie química, íon ou molécula capaz de doar um próton, enquanto a base é capaz de receber um próton.
exemplos de ácidos e bases segundo a teoria de brønsted e lowry:
nh3 + hcℓ → nh4+ + cℓ-
base ácido ácido base
forte forte fraco fraca
observe que a amônia (nh3) é base porque ela recebe um próton (h+) do ácido clorídrico (hcℓ).
nessa teoria, a reação de neutralização seria uma transferência de prótons entre um ácido e uma base, como a reação explica acima.
apesar de ser uma teoria que também permitiu o estudo e desenvolvimento de várias áreas e de ser uma definição bastante utilizada e atual, ela também tinha uma limitação: não permitia prever o caráter ácido ou o caráter básico de espécies químicas sem a presença de hidrogênio.
teoria ácido-base de lewis ou teoria eletrônica (1923):g. lewis (eua) propôs essa teoria juntamente à teoria protônica. ela foi proposta a fim de eliminar todas as limitações mencionadas, podendo se aplicar a qualquer espécie química, sem exceção.
ela é também denominada de teoria eletrônica porque envolve a transferência de pares de elétrons.
segundo lewis:
ácido é toda espécie química, íon ou molécula que aceita receber um par de elétrons, enquanto a base é capaz de oferecer um par de elétrons.
o par eletrônico é representado por “: ”. de maneira geral, a reação de neutralização pode ser dada por:
a + : b = a: b
o composto a: b recebe nomes diversos, tais como: aduto, sal, complexo, complexo ácido-base, complexo doador-aceitador etc.
veja um exemplo desse tipo de reação:
h f h f
│ │ │ │
h ─ n: + b ─ f → h ─ n : b ─ f
│ │ │ │
h f h f
base ácido
de lewis de lewis
observe que a amônia é base porque ela fornece o par de elétrons, e o trifluoreto de boro é o ácido de lewis porque ele recebe o par de elétrons. o composto formado por meio do compartilhamento de elétrons é neutro, por isso, essa é uma reação de neutralização.
explicação:
ficou grande, mas espero ter ajudado : )
Leia o texto para responder à questão.
Os fertilizantes podem ser definidos como qualquer material orgânico ou inorgânico (mineral), de origem natural ou sintética, que é adicionado ao solo com vistas ao suprimento de certos elementos essenciais ao crescimento vegetal. Os fertilizantes são empregados, predominantemente, na forma sólida, contudo, podem ser aplicados também na forma de soluções ou suspensões.
Os fertilizantes mais usados são do tipo NPK, fontes de nitrogênio, fósforo e potássio, elementos essenciais às plantas.
A tabela apresenta possíveis compostos usados nos fertilizantes do tipo NPK.
Sobre o texto, é correto o que se afirma em: