Para representar, com as bolas, os átomos, a melhor sequência seria

sobre os elétrons, e portanto, a ligação tende a ser menor. Assim, podemos afirmar que quanto menor for o Raio Atômico, maior será a sua Eletronegatividade, e vice-versa. Cuidado! Como a Eletronegatividade está associada à força de atração eletrônica numa ligação química, os gases nobres então não possuem essa propriedade, já que não se combinam com outros átomos, não estabelecendo assim, ligações. De uma forma geral, a Eletronegatividade na Tabela Periódica cresce da esquerda para a direita e, de baixo para cima, como representado no esquema a seguir: Representação da Eletronegatividade na Tabela Periódica.10 1. (Unaerp-SP) Considere os átomos dos seguintes elementos: I – Átomo de 3Li 6 II – Átomo de 9F 18 III – Átomo de 11Na 2 10 Disponível em: < http://www.infoescola.com/quimica/eletronegatividade-e-eletropositividade/>. Acesso em: 15 ago. 2013. Atividades Comentadas 2 21 Considere as seguintes bolas: A – bola de tênis B – bola de pingue-pongue C – bola de gude Para representar com as bolas, os átomos, a melhor sequência seria: (A) I-B, II-A, III-C. (B) I-B, II-C, III-A. (C) I-C, II-A, III-B. (D) I-C, II-C, III-A. (E) I-C, II-C, III-B. Vamos responder juntos?! Podemos perceber que item trabalha com o conceito que envolve o tamanho dos átomos, ou seja, o Raio Atômico. Isto, porque o item pede uma comparação entre os elementos citados com as bolas de tamanhos diferentes. Assim, é necessário que entendamos que a bola de tênis é maior que a de pingue-pongue, que é maior que a de gude e por isso, concluímos: a bola de tênis possui maior tamanho e a de gude menor. Para que possamos dizer quais dos átomos pedidos é maior ou menor, precisamos analisar sua eletrosfera, ou seja, a configuração de seus elétrons em níveis. E então teremos... 3Li 6 → possui 3e- → 1s2 2s1 → K = 2e- | L = 1 e- → duas camadas eletrônicas. 9F 18 → possui 9e-→ 1s2 2s2 2p5 → K = 2e- | L = 6 e- → duas camadas eletrônicas. 11Na 23 → possui 11e-→ 1s2 2s2 2p6 3s1 → K = 2e- | L = 6 e- | M = 1 e- → três camadas eletrônicas. A partir daqui, já podemos afirmar que o sódio possui o maior raio atômico, pois possui o maior número de camadas que os demais e por isso podemos compará-lo a bola de tênis. 22 Entretanto, quanto ao átomo de menor raio, devemos analisar a atração existente entre o núcleo e os elétrons do lítio e do flúor. Como o flúor possui maior número de prótons no núcleo que o lítio, a atração núcleo-elétron nele é maior, e por e com isso seu raio tende a diminuir. Portanto o raio do flúor é menor que o do lítio, assim, analogamente, podemos afirmar que o flúor pode ser representado pela bola de gude e o lítio pela de pingue-pongue. Portanto, o gabarito para esse item é a letra C. 2. (UFTPR-PR/Adaptado) Na tabela esquemática a seguir está apresentado o sentido de crescimento de uma propriedade periódica. Propriedade periódica é aquela cujos valores para os diversos elementos crescem e decrescem em função do número atômico crescente. Assinale a propriedade que apresenta este sentido de crescimento: (A) eletronegatividade (exceto os gases nobres); (B) eletropositividade (exceto os gases nobres); (C) energia de ionização; (D) raio atômico. Comentário: A imagem deste item se encontra no corpo textual do Caderno do Aluno. As setas indicam o crescimento da propriedade para esquerda e para baixo, sendo então essa característica relativa ao tamanho do átomo, ao Raio Atômico. GABARITO: D 23 3. (PUC-RJ/Adaptado) Considere as afirmações sobre elementos do grupo IA da Tabela Periódica: I- São chamados metais alcalinos. II- Seus raios atômicos crescem com o número atômico. III- Seu potencial de ionização aumenta com o número atômico. IV- Sua eletronegatividade aumenta com o número atômico. Dentre as afirmações, são verdadeiras: (A) I e II. (B) III e IV. (C) I, II e IV. (D) II, III e IV. (E) I, II, III e IV. Comentário: As afirmações I e II são verdadeiras, pois a família 1A é denomina família dos metais alcalinos e nessa família o crescimento do número atômico se dá ao perpassarmos pelos períodos, aumento assim os números de níveis eletrônicos dos átomos e consequentemente seu Raio Atômico. As afirmações III e IV são falsas porque o aumento do número atômico e consequentemente do raio, diminui a força de atração entre o núcleo e os elétrons da eletrosfera, diminuindo assim a energia necessária para se retirar um elétron, ou seja, o potencial de ionização e, também, a eletronegatividade. GABARITO: A 4. (UNB-DF/Adaptado) Observe os elementos representados na Tabela Periódica parcial abaixo e julgue os itens em verdadeiro (V) ou falso (F): 24 ( ) O césio (Cs) é o elemento de maior raio atômico dentre os representados; ( ) O raio atômico do magnésio (Mg) é maior que o do sódio (Na) porque ele possui um elétron a mais; ( ) Dentre os elementos representados, o níquel (Ni), escândio (Sc) e ítrio (Y) são metais; ( ) A eletronegatividade dos elementos B, C, N, O, F aumenta da esquerda para a direita; ( ) A energia de ionização do rubídio (Rb) é maior que a do xenônio (Xe). Comentário: Analisaremos os itens individualmente: V – pois na tabela o raio tende a crescer de cima para baixo e da direita para esquerda. F – como o raio cresce para esquerda e, ambos, se encontram no mesmo período, então o sódio possui raio maior que o do magnésio. V – Os elementos citados são metais, pois estão à esquerda da Tabela Periódica. V – A eletronegatividade cresce para direita e para cima, logo o elemento mais eletronegativo é o flúor. F – Sabendo que a energia de ionização é a energia necessária para se retirar um elétron, ao se tratar do xenônio, um gás nobre que não tende a perder ou ganhar elétrons, a energia necessária para se tentar retirar elétrons nele é maior que no rubídio. GABARITO: V, F, V, V e F. 5. X, Y e Z representam três elementos da tabela periódica que têm raios, em nanômetros: X: 0,0080 nm Y: 0,123 nm Z : 0,157 nm Estes elementos podem ser, respectivamente: (A) Li, Be e Na; (B) Li, Na e Be; 25 (C) Na, Be e Li; (D) Na, Li e Be; (E) Be, Li e Na. Comentário: Neste item os raios de X, Y e Z crescem, nessa ordem. E, como as opções possuem somente os átomos de lítio (Li), berílio (Be) e sódio (Na), precisamos então, colocá-los em ordem de Raio Atômico: RNa > RLi > RBe. GABARITO: D Além dos átomos possuirem propriedades e características que já estudamos, eles também podem se unir a outros e formar substâncias. Vamos estudar isso, então?! Não temos como quantificar todas as substâncias que temos contato. A água (H2O), o sal de cozinha (NaCℓ) e o gás oxigênio (O2) que respiramos, são apenas alguns exemplos de substâncias que temos contato no dia a dia. Sabemos que essas substâncias são formadas por átomos, mas por que os átomos se combinam com outros? Essa resposta você só terá se continuar estudando conosco, pois para ela precisamos compreender a Teoria do Octeto. Teoria do Octeto Os cientistas alemão Walter Kossel e o americano Gilbert Lewis em seus trabalhos preceberam que um grupo de átomos se encontravam estáveis quando isolados, sem que houvesse combinação com outros átomos e que possuíam uma certa semelhança em sua distribuição eletrônica como mostra a tabela a seguir: Aula