Publicado por O lado bom da Química em 9/20/2018
Esta lista abordará exercícios básicos, mais para fixação de conteúdo, sobre a relação dos processos endotérmicos e exotérmicos com os fenômenos químicos e físicos. Todos voltados a exemplos rotineiros. Nada de cálculo de entalpia e de representação de reações químicas.
Caso ainda não tenha assistido as vídeo-aulas sobre o assunto, veja:
Atenção: periodicamente as listas de exercícios serão atualizadas conforme a ocorrência dos vestibulares/concursos/provas! Fique esperto (a).
Última atualização: 08/04/2021
Bora ver como esse assunto pode ser cobrado em prova?
1 (MACKENZIE-SP)- Dizemos que reações de combustão são exotérmicas porque:
2 (UNESP-SP)- Em uma cozinha, estão ocorrendo os seguintes processos:
I. Gás queimando em uma das “bocas” do fogão.
II. Água fervendo em uma panela que se encontra sobre esta “boca” do fogão.
Com relação a esses processos, pode-se estimar que:
a) I e II são exotérmicos.
b) I é exotérmico e II é endotérmico.
c) I é endotérmico e II é exotérmico.
d) I é isotérmico e II é exotérmico.
e) I é endotérmico e II é isotérmico
3 (UNESP-SP)- Diariamente podemos observar que reações químicas e fenômenos físicos implicam em variações de energia. Analise cada um dos seguintes processos, sob pressão atmosférica.
I. A combustão completa do metano (CH4) produzindo 2CO e H2O
II. O derretimento de um iceberg.
III. O impacto de um tijolo no solo ao cair de uma altura h.
Em relação aos processos analisados, pode-se afirmar que:
a) I é exotérmico, II e III são endotérmicos.
b) I e III são exotérmicos e II é endotérmico.
c) I e II são exotérmicos e III é endotérmico.
d) I, II e III são exotérmicos.
e) I, II e III são endotérmicos.4 (UNISANTANA-SP)- No processo exotérmico, o calor é cedida ao meio ambiente, enquanto no processo endotérmico o calor é absorvido do ambiente. Quando um atleta sofre uma contusão, é necessário resfriar, imediatamente, o local com emprego de éter; quando o gelo é exposto à temperatura ambiente, liquefaz-se. A evaporação do éter e a fusão do gelo são, respectivamente, processos:
a) endotérmico e endotérmico.
b) exotérmico e exotérmico.
c) endotérmico e exotérmico.
d) exotérmico e endotérmico.
e) isotérmico e endotérmico.
5 (UFJF-MG)- Considere os processos a seguir:
II. Fusão do gelo à temperatura de 25°C.
III. Combustão da madeira.
a) apenas o primeiro é exotérmico.
b) apenas o segundo é exotérmico.
c) apenas o terceiro é exotérmico.
d) apenas o primeiro é endotérmico.
e) apenas o segundo é endotérmico.
6 (UFMG-MG) - Ao se sair molhado em local aberto, mesmo em dias quentes, sente-se uma sensação de frio. Esse fenômeno está relacionado com a evaporação da água que, no caso, está em contato com o corpo humano. Essa sensação de frio explica-se corretamente pelo fato de que a evaporação da água:
a) é um processo endotérmico e cede calor ao corpo.
b) é um processo endotérmico e retira calor do corpo.
c) é um processo exotérmico e cede calor ao corpo.
d) é um processo exotérmico e retira calor do corpo
7 (UNIFOR CE)- Durante o ciclo hidrológico natural a água muda constantemente de estado físico e de lugar. Entre os fenômenos que ocorrem estão:
I. derretimento de “icebergs”
II. formação de gotículas de água na atmosfera a partir do vapor
IV. dissipação de nevoeiros
Dentre esses fenômenos, são exotérmicos SOMENTE
8 (UNITAU)- Nas pizzarias há cartazes dizendo "Forno à lenha". A reação que ocorre deste forno para assar a pizza é:
9 (UEMA)- Leia a seguinte manchete recentemente veiculada em emissora de televisão nacional.
“Combustível é uma substância que em contato com outra provoca uma reação química, produzindo energia que é liberada na forma de calor”.
PETROBRAS. Peça publicitária veiculada na TV Globo.
Não é simples definir energia, mas é fácil perceber sua existência. Nesse contexto, pode-se inferir que energia é a:
a) grandeza que se manifesta apenas na forma de luz.
b) grandeza que se manifesta apenas na forma de calor.
c) grandeza que avalia a capacidade de um sistema realizar trabalho.
d) matéria que tem massa e ocupa lugar em dado espaço do sistema.
e) forma do calor fluir espontaneamente entre corpos com mesma temperatura.
10 (UFRS-RS)- Em nosso cotidiano, ocorrem processos que podem ser endotérmicos ou exotérmicos. Assinale a alternativa que contém apenas processos exotérmicos.
a) Formação de nuvens; secagem de roupas; queima de carvão.
b) Formação de geada; combustão em motores de automóveis; evaporação da água dos lagos.
c) Evaporação da água dos lagos; secagem de roupas; explosão de fogos de artifício.
d) Queima de carvão; formação de geada; derretimento do gelo.
e) Combustão em motores de automóveis; explosão de fogos de artifício; formação de geada.
11 (UFPI)- Das seguintes transformações, qual representa um fenômeno físico com absorção de calor?
a) Hg (l) => Hg(g)
b) C(graf) => C(diamante)
c) Br2 (g) => 2Br(g)
d) H2O2(g) => H2O(l) + 1/2 O2(g)
e) 2O3(g) => 3O2(g)
1 (MACKENZIE-SP)- Gabarito E
Lembre-se "exo" significa para fora.
Higroscópico= substância que absorve umidade com muita facilidade
O gás queimando libera muita energia na forma de calor. Lembre-se que queima é sinônimo de combustão. Reações de combustão são exotérmicas.
A água fervendo está absorvendo energia para passar do estado líquido para o gasoso, ou seja, para vaporizar.
Tudo isso foi explicado nas aulas acima, caso tenha mais dúvidas sobre o assunto deste exercício, assista as aulas acima: estados físicos da matéria e mudanças de estados físicos da matéria.
4 (UNISANTANA-SP)- Gabarito A
7 (UNIFOR CE)- Gabarito D
Há várias formas de energia, não apenas luz e nem apenas calor.
O calor flui de um corpo para outro: sempre do que possui mais calor para o que possui menos calor.
Esses foram todos os exercícios sobre os processos endotérmicos e exotérmicos (os mais simples) que encontrei! Sempre que houver exercícios novos sobre o assunto atualizarei a lista. Espero que tenha ajudado! Dúvidas? Pergunte nos comentários.
Muito obrigada pela sua atenção e até o próximo conteúdo!
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TAGS Lista de exercícios , Química Geral
Reações Endotérmicas e Exotérmicas são grandezas que medem a quantidade de calor (energia) absorvida e liberada durante as reações químicas. Elas são estudadas pela termoquímica.
Qual a diferença entre elas?
Reação Endotérmica é aquela em que há absorção de energia. Nesse processo, a energia é produzida e, de forma independente, é mantida.
As aves e os mamíferos têm a capacidade de manter a estabilidade da temperatura do corpo. Por esse motivo eles são chamados de animais endotérmicos, popularmente, “animais de sangue quente”.
Reação Exotérmica é aquela em que há liberação de energia. Nesse processo, a produção de energia somente persiste mediante o fornecimento contínuo de energia.
A mudança de estados físicos, nessa ordem: gasoso, líquido e sólido, é um exemplo de reação exotérmica. Cada um deles ocorre na medida em que a energia é liberada, ou seja, quando há menos calor.
Repare que ao invertemos essa ordem (sólido, líquido e gasoso), existe produção de energia (mais calor). Neste caso, a reação é endotérmica.
Exemplos do Cotidiano
A gordura corporal funciona como um combustível no nosso corpo. Aquela que não é queimada, é absorvida por ele. Como se trata de um processo de absorção, é um exemplo de reação endotérmica.
Ao colocar uma panela no fogo para preparar um alimento estamos, por sua vez, diante de um processo exotérmico. Isso porque o calor que é liberado transformará esse alimento para que ele seja consumido.
Entalpia é a energia existente em todas as substâncias e que são alteradas em decorrência das reações endotérmicas e exotérmicas.
Como não é possível calcular a entalpia, foi estabelecido o cálculo da sua variação.
Assim, mediante a comparação da entalpia padrão (temperatura de 25º C sob a pressão atmosférica de 1atm), seria possível calcular a variação da entalpia.
De acordo com a Lei de Hess, a entalpia final menos a entalpia inicial (ΔH = Hf – Hi) resulta nesse dado.
Se a reação endotérmica absorve energia, isso quer dizer que a entalpia do reagente (final) é menor do que do produto (inicial). Logo, a variação da entalpia é positiva (ΔH > 0).
Por sua vez, se a reação exotérmica libera energia, isso quer dizer que a entalpia (energia) do reagente é maior do que a do produto. Logo, a variação da entalpia é negativa (ΔH
Leia também:
- Reações Químicas
- Equilíbrio Químico
- Combustão